Fluor F2

Fluor F₂

Element gazos, metaloid. Se cunosc trei izotopi artificiali, radioactivi. In natura se gaseste numai combinat, sub forma de fluorina, fluorapatit, criolit. Se obtine prin electroliza unei solutii de KF in HF anhidru, lichid, sau a topiturilor de fluoruri acide de K.

Pericol de:

-incendiu: gaz galben-verzui. Densitatea in stare lichida 1,108. Punctul de topire -218 ^oC. Punctul de fierbere -188,3 ^oC. Element extraordinar de ractiv. Se combina cu toate elementele, inclusiv gazele rare. Are o mare afinitate pentru Si. Ataca toate corpurile care contin Si, le descompune si formeaza SiF₄.

Apa se descompune cu fluor cu degajare de acid fluorehidric si oxigen. Reactioneaza cu acidul azotic spre a da nastere la un gaz exploziv - azotatull de fluor.

-toxicitate: gaz otravitor. Provoaca iritatii grave sau arsuri la ochi, pe piele si in aparatul respirator. Este deci un gaz foarte iritant si foarte periculos de respirat.

Masuri de:

-prevenire: se transporta in butelii de otel speciale. Se va asigura protectia impotriva deteriorarii fizice. Se va depozita separat de alte produse, in speciat fata de substanta cu care reactioneaza. De asemenea se va depozita departe de sursele de caldura si de aprindere.

-stingere: desi fluorul reactioneaza cu apa uneori cu violenta, spre a forma acid fluorhidric, se va folosi apa pulverizata pentru a se raci recipientele pana in momentul in care curgerea produsului poate fi oprita sau pana in momentul in care pridusul scurs este consumat. Protectia se asigura cu costume de protectie completa si aparate izolante.