Legea electrolizei

In orice solutie de electrolit exista ioni pozitivi si negative, respective cationi si anioni care se misca dezordonat. Daca intr-o astfel de solutie se cufunda doi electrozi , unul incarcat pozitiv si celalalt negative,miscarea ionilor devine ordonata. Cationii se vor indrepta spre polul negative, deci spre catod, iar anionii spre polul pozitiv, deci spre anod. In acest caz pe catod electronii trec de la electrodul metallic la ion:

iar la anod electronii vortrece de la ion la electrod

La electroliza pe catod va avea loc reactia de reducere, iar la anod de oxidare.

Daca analizam reactia de oxidare a solutiei de ZnCl 2:

Zn + 2 → Zn

In majoritatea cazurilor insa procesul de electroliza se desfasoara a.i. pe anod si respectiv pe catod nu se descarca produsi de electroliza ai subst. dizolvate ci produsi de electroliza ai apei. In acst caz subst. dizolvata raman neschimbata in solutie, astfel decurge electroliza sol. sulfatului de Na. pe anod se va depune/degaja O2, iar la catod H2. in solutie formandu-se in anumite momente NaOH si H2SO4.

In unele cazuri electroliza este si mai complicata; de ex: la electroliza H2SO4 ,in anumite conditii pe anod se formeaza acid persulfuric

anod:

La electroliza FeCl3 , la catod

Legile electrolizei formulate de Faraday pot fi rezumate:

1.cantitatile de subst. depuse sau dizolvate la electrozi la trecerea curentului electric prin electrolit sunt proportionale cu cantitatea de electricitate trecuta

2.cantitatea de substante depuse/dizolvate la electrolizi de aceeiasi cantitate de electricitate sunt direct proportionali cu echivelentii chimici ai substantei.

In modul acesta se poate calcula cant. de subst. depusa la electroliza: (g)

G-cantitatea de substanta depusa , in grame

E-echivalentul subst. respective

F=96.500 C, nr lui Faraday

i-intensitatea curentului lecetric (A)

δ-timpul