Prepararea si titrarea unei solutii de H2SO4 0,05 N cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta

Prepararea si titrarea unei solutii de H₂SO₄ 0,05 N cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe neutralizarea acidului clorhidric cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta in prezenta unui amestec de indicatori (rosu de metil si albastru de metilen).

H₂SO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

Reactivi:

1. - acid sulfuric 0,05 N

Pentru a prepara 1000 ml solutie de H₂SO₄ 0,05 N sunt necesare 49 0,05 = 2,45 g H₂SO₄. Solutia de acid sulfuric concentrat din comert are concentratia 98% cu d=1,84 g/ml. Cantitatea de H₂SO₄ necesara pentru a prepara 1000 ml solutie de H₂SO₄ 0,05 N este:

98 g H₂SO₄..100g H₂SO₄ solutie

2,45gx

__________ ______ ____ ___________

x = 2,45 100 / 98 g H₂SO₄

Volumul (V) de H₂SO₄ 98 %, d=1,84 corespunzator celor 2,5 g este:

V = 2,5 / 1,84 = 1,358 ml

Volumul de H₂SO₄ calculat se masoara cu un cilindru gradat, se trece intr-un balon cotat de 1000 ml, solutia se aduce la semn cu apa distilata. Solutia obtinuta nu este exact 0,05 N, deoarece H₂SO₄ nu este o titrosubstanta, deci i se va stabili concentratia prin titrare cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta.

2. - hidroxid de sodiu 0,05 N

Prepararea acestei solutii a fost prezentata in lucrarea anterioara.

3. - solutie apoasa de indicatori (rosu de metil+albastru de metilen)

Mod de lucru

Se masoara intr-un pahar cu ajutorul unei pipete 5 ml H₂SO₄; se adauga 1 - 2 picaturi de indicator, se clatesc peretii paharului cu putina apa distilata si solutia din pahar (de culoare rosie) se titreaza cu o solutie de NaOH din biureta pana la culoarea verde. Se noteaza volumul de NaOH folosit la titrare si operatia se repeta pentru a avea o valoare medie.

Calcul

5 ml H₂SO₄ T = ? N = ? F = ?

V₁ ml NaOH 0,05 N F = cunoscut

M _H2SO4l = 98; E = 98 / 2 = 49. M_NaOH = 40; E =

1. Calcularea gramelor de NaOH 0,05 N F din volumul V₁:

1000 ml.40 0,05 F g NaOH

V₁x₁

__________ ______ ____ __________

x₁ = 40 V₁ F 0,05 / 1000

2. Calcularea gramelor de H₂SO₄ din volumul de 5 ml:

H₂SO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

40 g NaOH..49 g H₂SO₄

40 V₁ F 0,05 / 1000 .x₂

__________ ______ ____ ___________

x₂ =49 V₁ F 0,05 / 1000

3. Calcularea titrului real T_r (grame H₂SO₄/1000 ml si grame H₂SO₄/1 ml)

5 ml H₂SO₄. 49 V₁ F 0,05 / 1000 g H₂SO₄

1000 mlT_r

__________ ______ ____ __________

T_r = 49 V₁ F 0,05 / 5 g H₂SO₄ / l

4. Calcularea normalitatii solutiei de H₂SO₄:

N _H2SO4 = T_r / E _H2SO4

5. Calcularea titrului teoretic T_t al solutiei de H₂SO₄:

T_t = E N

6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =