MARIMI SI UNITATI FOLOSITE IN FIZICA MOLECULARA

Masa unei molecule - este masa acelei molecule, exprimata in unitati S. I. (Kg). Vom nota masa unei singure molecule cu m₀. Avem :

< m₀ > = Kg.

Unitate atomica de masa (a. m. u.) este a 12 - a parte din masa izotopului de carbon - 12.

Masa moleculara relativa - marime fizica scalara adimensionala, care arata de cate ori masa unei molecule este mai mare decat unitatea atomica de masa.

In tabele se gasesc valorile exacte ale maselor atomice relative ale diferitelor elemente chimice. Intr-o prima aproximatie, vom considera urmatoarele:

Exemple

masa atomului de hidrogen: m_H = 1 a.m.u.

masa moleculei de hidrogen: = 2 a.m.u.

Kilomol (kmol) - acea cantitate de substanta a carei masa, exprimata in Kg, este numeric egala cu masa moleculara relativa.

Masa unui kmol () de substanta reprezinta o masa de substanta a carei masa, exprimata in Kg, este numeric egala cu masa moleculara relativa.

Exemple

un kmol de hidrogen molecular are:

un kmol de oxigen molecular are:

un kmol de azot molecular are:

un kmol de apa are:

un kmol de dioxid de carbon are:

Numarul de kmoli () dintr-o masa oarecare de substanta este o marime fizica scalara ce arata de cate ori masa substantei studiate este mai mare decat masa unui kmol:

Se defineste numarul lui Avogadro ca fiind numarul de molecule (particule) aflate intr-un kmol de substanta. Valoarea acestei constante universale este:

.

Conform Legii lui Avogadro, un kmol de substanta cuprinde acelasi numar de molecule, indiferent de natura chimic a substantei sau de conditiile fizice in care se afla substanta.

In relatia (2.2) explicitam masa totala a substantei studiate ca fiind:

.