PROPRIETATI COLIGATIVE

PROPRIETATI COLIGATIVE

DEF: Acele proprietati ale solutiilor care se modifica in functie de concentratia de solvat si nu au legatura cu structura chimica.

Reducere presiunii vaporilor

Crestere punctului de fierbere a solutiilor

ΔT = C K_eb

Reducerea punctului de topire

ΔT = C K_crio

Osmoza

1. Reducerea presiunii vaporilor

Legea lui Raoult

P = P₀ · x₁

x₁ = fractia molara a solventului

(2) = x₂

x₂ = fractia molara a solvatului

Presiunea vaporilor unei solutii continand o substanta non-volatila este direct proportionala cu concentratia de solvent. Cu cat fractia molara a solventului este mai mare cu atat presiune vaporilor este mai mare.

Ex. 1.

Presiunea vaporilor unei solutii continand o substanta non-volatila la 28ºC este 27.371 mm. Presiunea vaporilor solventului pur este 28.065 mm la aceeasi temperatura. Calculati fractia molara a solventului si solvatului.

4. Osmoza

Osmoza este trecerea apei dintr-o regiune cu concentratie mare de apa spre una cu concentratie mica printr-o membrana semipermeabila

Solutii - hipotonica

hipertonica

izotonica

Osmoza este implicata in diferite procese fiziologice:

a)        O celula introdusa intr-o solutie izotonica nu va influenta volumul celulei pentru ca nu exista nici un schimb de substanta

b)        O celula introdusa intr-o solutie hipotonica, apa intra in celula, ii mareste volumul (endosmoza)

c)        O celula introdusa intr-o solutie hipertonica, celula va suferi un fenomen de micsorare a volumului (exosmoza)

d)        Edemele = reprezinta acumulari de lichid fara proteine in spatiile interstitiale. Pomparea acestui lichid in tesuturi se poate face in mod normal pana ce presiunea hidrostatica este egalata de cea osmotica (oncotica).

Π = CRT    legea Van't Hoff

C - concentratia molara

R - constanta generala

T - temperature absoluta

Ex. 2.

Fluidul din anumite protoplaste are o presiune osmotica de 5 atm. Care va fi concentratia molara a unei solutii de sucroza daca ea este iso-osmotica cu presiunea din aceste celule la 30 ºC?

Ex. 3.

Calculati cate grame de glucoza sunt necesare pentru a prepara 200 ml solutie fiziologica 0.31 osm. (M_g=180g/mol)

Ex. 4.

Pentru solutia considerata anterior calculati temperatura de congelare, constanta crioscopica fiind K_cr=1.86˚C/M.

1. Formarea edemelor se explica prin:

a) dezechilibrul dintre presiunea hidrostatica si presiunea coloid-osmotica

b) cresterea presiunii coloid osmotice

c) reducerea presiunii coloid osmotice

d) reducerea presiunii hidrostatice

e) cresterea presiunii hidrostatice