FORMULE PROCENTUALE SI MOLECULARE ALE COMPUSILOR ANORGANICI

FORMULE PROCENTUALE SI MOLECULARE ALE COMPUSILOR ANORGANICI

PURITATE, RANDAMENT

Elementul E formeaza hidroxizii A si B caracterizati prin 62,22% si, res­pectiv, 52,34% metal:

numarul de electroni din invelisul electronic al elementului E este: a) 24; b) 26; c) 29;

raportul masic E:0:H al hidroxidului B este: a) 9,33:8:1; b) 10:7:1; c) 18,66:16:1.

24 g oxid formeaza in reactia cu apa un acid caracterizat prin raportul de masa H:A:0 = 1:16:32 si masa moleculara 98:

formula moleculara a oxidului este: a) P₂O₅; b) C0₂; c) SO₃

masa de acid rezultata din reactie este: a) 29,4 g; b)24,9 g; c) 19,6 g.

Un metal trivalent formeaza un oxid cu 47,06% oxigen in compozitie:

formula moleculara a oxidului este: a) Al₂O₃,; b) Fe₂0₃; c) Cr0₃;

masa de hidroxid care formeaza prin calcinare 0,1 moli oxid este: a) 31,2 g; b) 62,4 g; c) 93,6 g.

Un metal de tip p formeaza doi oxizi caracterizati prin raportul de masa
M:0 = 7,44:1 si, respectiv, 3,72:1;

formula moleculara a oxidului inferior este: a) PbO; b) CdO; c) SnO;

masa de oxid superior ce contine 29,76 g metal este: a) 37,76 g; b) 33,76 g; c) 29,8 g.

Un metal de tip d din perioada a 4-a, la care numarul neutronilor intrece
cu cinci pe cel al protonilor, formeaza oxizii A₂O₃ si A₂O₅:

masa moleculara a oxidului inferior este: a) 150; b) 158; c) 178;

continutul procentual al metalului in oxidul superior este: a) 86%; b) 75,6%; c) 56%

Elementul E aflat in perioada a 3-a formeaza un compus binar ce contine
8,82% H:

formula moleculara a compusului este: a) NaH; b) PH₃; c) H₂S;

raportul de masa E:0 ce caracterizeaza oxidul superior al elementului E este: a) 1:1,29; b) 2:3; c) 1,32:1.

Referitor la schema:

^B

^+O

+ NaOH (sol.) +HC1 +NaOH
E A C ► D

+F

C

se dau urmatoarele informatii:

elementul A este trivalent;

substanta B contine 47,06% O;

simbolul elementului A este: a) Fe; b) Cr; c) Al;

masa de substanta B rezultata din 0,04 moli oxigen este: a) 2,72 g; b) 3,06 g; c) 4,08 g;

de substanta C rezultata din reactia a 9 ml solutie HCl 30% (densitatea 1,152 g/cm^) este:

a) 4,8 g; b) 3,78 g; c) 2,88 g;

masa de precipitat D care rezulta din substanta C de la punctul anteri­or este^-

a) 2,21 g; b) 3,36 g; c) 4,42 g;

masa de substanta E care rezulta din reactia a 0,03 moli A cu solutie
diluata de NaOH este:

a) 5,34 g;b) 4,88 g; c) 3,54 g;

masa de substanta F necesara pentru a forma 0,3 moli substanta C este:
a) 15,97 g; b) 31,95 g; c) 47 g.

8. In schema de mai jos

B + H₂

(2)

+O₂ (1) +a

ZnS ► A Zn ----- ----- ---------► C + H₂

- SO2 -CO2

(4)₊HCl

D

+b

E

se dau urmatoarele informatii:

pentru a obtine 1,6 kmoli Zn se consuma 194 kg sulfura;

pentru reducerea integrala a compusului A sunt necesari 0,85 kmoli substanta a;

substanta B este un cristalohidrat cu masa moleculara 287;

din reactia a 3,9 g zinc cu 9,6 g solutie bazica de concentratie 50%, rezulta 10,74 g substanta C;

compusul E rezultat din 3,9 g zinc cantareste 17,1 g si are in compozitie 49,77% CI;

Se cere:

randamentul reactiei de reducere este: a) 94,12%; b) 89,15%; c) 53,12%;

masa de substanta a, de puritate 85%, consumata in reactie, este: a) 44 kg; b) 28 kg; c) 12 kg;

puritatea sulfurii utilizate este: a) 95%; b) 90%; c) 80%;

formula moleculara a substantei B este:

a) Zn(S0₄)₂*2H₂0; b) ZnS0₄-7H₂0; c) Zn₂S0₄-3,5H₂0;

volumul solutiei de H₂S0₄ 30% (densitatea 1,224 g/cm³) consumat in
reactia cu 0,05 moli Zn este:

a) 16,3 ml; b) 15,5 ml; c) 13,3 ml;

formula moleculara a substantei C este:

a) K₂[Zn(OH)₃]; b) Na₄[Zn(OH)J; c) Na₂[Zn(OH)J;

formula moleculara a substantei E este:

a) K₂[ZnCl₄]; b) K [Zn(Cl)₆]; c) NaJZnClJ;

masa de substanta b consumata in reactie este:
a) 8,94 g; b) 7,02 g; c) 4,47 g.

0,2 moli substanta A sufera transformarile redate in schema de mai jos:

B

+O₂

+ H₂ + H₂0

E A *-C ►D

+F

C

despre care se dau urmatoarele informatii:

substanta B contine 50% O;

substanta C contine 60% O;

substanta E are in compozitie 94,12% element A:

substanta G are raportul de masa A:F este 4:7;

elementul A este: a) S; b) Ti; c) Cu;

masa de substanta B rezultata din reactie este: a)24g;b)19,6g;'c)12,8g;

masa de substanta D rezultata din reactie, cu un randament de 80% este:

a) 19,6 g; b) 18,56 g; c) 15, 68 g;

formula moleculara a substantei E este: a) TeH₂; b) H₂S; c) NH₃;

configuratia electronica a elementului F este:

a) ls²2s²2p⁴; b) ls²2s²2f3s²3pHs²; c) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3dHs²;

masa de substanta G rezultata din reactie este:
a)17,6g;b)24g;'c)19,8g.

10. Prin reactia a 19,6 g fier cu clorul rezulta 56,875 g compus ionic:

formula moleculara a compusului este: a) Fe₉Cl₅; b) FeCl₂; c) FeCl₃;

numarul de moli de clor din care rezulta 42,25 g sare, daca se lucreaza cu exces de 25%, este: a) 0,4875; b) 0,39; c) 0, 2648.

Prin reactia a 16,8 g fier cu clorul rezulta 41,4375 g compus ionic:

randamentul reactiei este: a) 78,5%; b) 85%; c) 94,5%;

numarul de moli de clor din care rezulta 42,25 g sare, daca se lucreaza cu un exces de 25%, este:    a) 0,39; b) 0,49; c) 0,58.

Prin reactia aluminiului cu 42,75 g element monovalent se formeaza 63 g
produs ionic:

formula moleculara a compusului este: a) A1H₃; b) A1F₃; c) Li₃Al;

masa de aluminiu, de puritate 98%, necesara in reactie, este: a) 40,5 g; b) 20,66 g; c) 19,8 g.

Metalul alcalin A reactioneaza cu halogenul B si formeaza un compus io­
nic cu masa moleculara 74,5:

simbolul halogenului este: a) F; b) CI; c) Br;

masa de metal necesara obtinerii a 22,35 g sare este: a) 11,7 g; b) 9,64 g; c) 6,94 g.

Substanta A este un oxid ionic continand 74,19% metal in compozitie:

formula moleculara a oxidului este: a) CaO; b) Na_zO; c) Na₂0₂;

masa de metal de puritate 80% necesara obtinerii a 0,25 moli oxid este: a) 20,7 g; b) 13,06 g; c) 14,37 g.

In schema de mai jos B

+b

+d

+a

D   

S A

+c (2)

C

se dau urmatoarele informatii:

substantele A, B, C si D sunt sulfuri binare;

concentratia sulfului este: 69,56% (A); 13,73% (B); 64% (C); 33,% (D);

formula moleculara a sulfurii A, stiind ca este un compus molecular: a) Li₂S; b) NS; c) SiS₂;

masa de sulfura B rezultata din 10,05 g metal b este: a) 11,65 g; b) 7,68 g; c) 5,825 g;

numarul de moli de gaz care se degaja prin hidroliza intregii mase de sulfura C, rezultata din 3,24 g metal, este:

a) 0,09; b) 0,12; c) 0,18;

volumul solutiei d (HC120% cu densitatea 1,1 g/cm³) care reactioneaza
cu intreaga masa de sulfura D, rezultata din 4,268 g amestec echimol-
ecular de metal si sulf, este:

a) 12,06 ml; b) 14,6 ml; c) 25,1 ml.

Dupa reactia a 35,5 g sulfat de sodiu (Na₂S0₄) cu 7,5 g carbune, masa sistemului scade cu 17,6 g:

concentratia carbonului in compozitia carbunelui este: a)80%;b)'75%;c)70%;

randamentul reactiei este: a) 74%; b) 80%; c)94%.

0,01 moli hidrogen sufurat (H₂S) formeaza, prin reactia cu 10 ml solutie ce
contin 3,31 g sare, un precipitat binar cu 13,39% S in compozitie:

formula moleculara a precipitatului este: a) HgS; b) PbS; c) BaS;

volumul solutiei de hidroxid de potasiu (KOH) 12% (densitatea 1,1 g/cm³) necesar neutralizarii acidului rezultat din reactie este:

a) 11,7; b) 10,3; c) 8,5 ml.

Se supun calcinarii 0,015 moli de sulfat de cupru (CuS0₄-5H₂0); la
sfarsitul procesului rezulta 2,4 g substanta cristalina:

masa de apa evaporata in timpul procesului este: a) 1,35 g; b) 1,08 g; c) 0,27 g;

formula moleculara a substantei rezultata din reactie este: a) CuS0₄-4H₂0; b) CuS0₄H₂O; c) CuS0₄.

Prin absorbtie de amoniac (NH₃), masa moleculara a clorurii de calciu
(CaCl₇) anhidre creste cu 122,52%:

formula moleculara a produsului rezultat dupa absorbtie este: a) Cad₂-2H₂0; b) CaCl₂-5H₂0; c) CaCl₂-8H₂0;

masa de CaCl₂ necesara absorbtiei a 6,12 g NH₃ este: a) 6,12 g; b) 4,995 g; c) 4,68 g.

Procentul de Ca in cristalohidratul CaCl₂xH₂0 este 18,26%;

formula moleculara a cristalohidratului este: a) CaCl₂-2H₂0; b) CaCl₂-6H₂0; c) CaCl₂-8H₂0;

numarul de moli de sare anhidra care rezulta din 192,72 g cristalo-hidrat este:

a) 0,66 moli; b) 0,75 moli; c) 0,88 moli.