 |
|
 |  |
|
|
| |
 | Biologie | Chimie | Didactica | Fizica | Geografie | Informatica |
| Istorie | Literatura | Matematica | Psihologie |
SUBIECTE EXAMEN CHIMIE GENERALA SI ANORGANICA
1. Care din elementele de mai jos se afla in blocul p?
o Cu , Zn.
o Li, Na.
o Pa, U.
o Sc, Y.
o Se, Te.
2. Fie doua elemente cu Z=20 si Z= 8
- scrieti configuratia electronica a celor 2 elemente
- indicati compusul ce rezulta in urma reactiei celor 2 elemente
- indicati compozitia in procente de masa a compusului rezultat
2.Care dintre urmatoarele elemente fac parte din metalele tranzitionale?
o Be, Mg, Ca,
o Cr, Mo, W
o F, Cl, Br
o Li, Na, K
o Se, Te, Po
3.Care dintre urmatoarele proprietati ale elementelor nu sunt periodice?
o Energia de ionizare.
o Numarul atomic.
o Punctul de fierbere normal.
o Punctul de topire.
o Volumul atomic
4. Numarul de electroni de valenta ai unui element sunt aceiasi pentru .
o aceiasi grupa.
o aceiasi perioada.
o aceiasi perioada.
o acelasi bloc de elemente.
5. Definiti legatura covalenta. Care dintre urmatoarele combinatii chimice nu au o legatura covalenta?
o CH4
o CO
o CO2
o KCl
o NH3
o O2
6. Care dintre urmatoarele substante are cea mai ridicata temperatura de fierbere?
o CH4
o H2
o H2O
o H2Se
o NH3
7.Care dintre urmatoarele substante are cel mai ridicat punct de fierbere?
o H2
o HBr
o HCl
o HF
o HI
8.Care este sarcina formala a atomilor de carbon respectiv oxigen in formula :C≡O:?
o +1; -1
o +1; -2
o +2; -2
o -1; +1
o -2; +1
9.Ce caracterizeaza o legatura covalenta?
o Punerea in comun a uneia sau mai multor perechi de electroni intre doi atomi de
nemetale.
o Punerea in comun a uneia sau mai multor perechi de electroni intre un atom de metal
cu unul de nemetal.
o Transferul uneia sau mai multor perechi de electroni intre doua nemetale.
o Transferul uneia sau mai multor perechi de electroni intre un metal si un nemetal
10. In substantele: (x) H2O, 
KBr,
(z) S8, (u) SO2, (v) H2, legatura chimica dintre atomi
este predominant:
o (x)covalenta nepolara, covalenta
polara, (z)ionica, (u)metalica, (v)de hidrogen.
o (x)covalenta polara, ionica,
(z)covalenta nepolara, (u)covalenta polara,
(v)covalenta
o (x)covalenta polara, ionica,
(z)metalica, (u)covalenta nepolara, (v)covalenta
polara.
o (x)ionica, ionica,
(z)metalica, (u)covalenta polara, (v)legatura de
hidrogen.
o (x)ionica, ionica,
(z)nemetalica, (u)covalenta nepolara, (v)covalenta
polara
11.Legatura de hidrogen se stabileste intre
o atomi diferiti dintre care unu este hidrogenul, de ex. intre H2 si Cl2.
o doi atomi de hidrogen.
o molecula de hidrogen si orice alta molecula care nu contine hidrogen.
o molecule sau grupari de atomi care contin un atom de hidrogen legat covalent de un element puternic electronegativ (N, O sau F).
o o molecula de hidrogen si o alta molecula care contine hidrogen.
12. Precizati categoria careia ii apartine fiecare dintre reactiile de mai jos, identificati, unde este cazul, produsii de reactie si echilibrati ecuatiile. In cazul in care considerati ca unele reactii nu au loc, argumentati:
a Na2SO3(s) + SiO2(s) →
d NH3(g) + HNO3(aq) →
e SO2(g) + Ba(OH)2(s) →
f Na2O(s) + H2O(l) →
g Pb(NO3)2(aq) + Na2S(aq) →
h BaSiO3(s) → BaO(s) + SiO2(s)
13. Completati reactiile chimice de mai jos si identificati careia dintre categoriile de reactii (de combinare, de descompunere, de schimb sau de deplasare) le apartin :
a CaCl2(aq) + AgNO3(aq) →
b ZrCl4(s) + Mg(s) →
c HNO3(aq) + NH3(aq) →
d NH4Cl(s) →
14. Stabiliti numerele de oxidare ale tuturor elementelor din compusii
a. NaH; b. H2O2; c. RbO2; d. Li3N; e. KO3; f. BaO2; g. ZnBr2; h. Al4C3; i. CdS
15. Repartizati speciile de mai jos pe doua coloane:
coloana 1: acizi Brønsted;
coloana 2: baze Brønsted:
a. SO3, b. AlCl3, c. Cl, d. NH4, e. NH3, f. H2O, g. BF3
h. HBr., i. HSO3, j. ClO3, k. ClO3, l. NaCl.
16. Calculati sarcina ionilor complecsi formati de ionul metalic Cr3+:
[Cr(NH3)6], [Cr(NH3)4Cl2], [Cr(NH3)5Cl], [Cr(NH3)3Cl3] ?
17. Reactii redox in chimia anorganica. Egalati, pe baza metodologiei discuta la curs, reactiile:
HI + HNO3 → I2 + NO + H2O
Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2 (la incalzire)
Li + H2O → LiOH + H2
Al + V2O5 → V + Al2O3
Br2 + NaI → I2 + NaBr
HCl + O2 → Cl2 + H2O (la cald, in prezenta de catalizator)
KClO3 → KClO4 + KCl (la 350s C)
CuCl2 + KI → I2 + CuCl + KCl
NaMnO4 + Na2SO3 + NaOH → Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O
Mn + H2O → Mn(OH)2 + H2
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O (la cald)
MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O (la cald)
KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (la cald)
NO2 + H2O → HNO3 + NO
NaIO3 + NaI + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O
18. Blocuri de elemente. Discutie.
19. Metode de obtinere a elementelor chimice.
20. Tipuri de compusi anorganici: ionici, covalenti, interstitiali. Combinatii complexe. Discutie.
21. Hidruri metalice. Categorii si proprietati.
22. Tipuri de oxizi. Proprietati.
23. Hidroxizi. Categorii si proprietati.
24. Proprietatile halogenurilor.
25. Hidrogenul: obtinere, proprietati.
26. Oxigenul: proprietati chimice, utilizari.
27. Ozonul, apa oxigenata.
28. Sulful: proprietati fizice si chimice.
28. Compusi ai sulfului si utilizarile acestora.
29. Azotul: obtinere si proprietati.
30. Oxizii azotului. Acidul azotic si azotatii.
31. Fosforul: obtinere, proprietati, utilizari.
32. Circuitul fosforului in natura.
33. Obtinerea si utilizarile halogenilor.
34. Categorii reprezentative de compusi ai halogenilor: hidracizi, oxoacizi si oxosaruri ale halogenilor.
Copyright © 2024 - Toate drepturile rezervate
