PROIECT DIDACTIC

Clasa a VIII a

TEMA: Proprietatile chimice ale cuprului

TIPUL LECTIEI: Lectie de predare prin folosirea experimentului integrat in lectie.

OBIECTIVE DE REFERINTA:

2.1 sa cunduca operatii experimentale de laborator pentru a studia proprietatile cuprului;

2.3 sa interpreteze observatiile si datele obtinute in urma activitatilor experimentale;

2.7 sa deduca aplicatiile practice ale cuprului;

3.2 sa prezinte, sub forma scrisa sau orala rezultatul unui demers de investigare folosind terminologia stiintifica.

MIJLOACE SI MATERIALE DIDACTICE: substante si ustensile de laborator

METODE SI PROCEDE DIDACTICE: explicatia, conversatia, experimentul frontal si demonstrativ, investigatia, invatarea prin descoperire, problematizarea

DESFASURAREA ACTIVITATII DIDACTICE

Reactualizarea cunostintelor studiate

Impreuna cu elevii se va fixa si sistematiza:

scurt istoric a Cu;

stare naturala;

proprietati fizice

Informarea elevilor cu privire la scopul urmarit in lectie: invesatigarea proprietatilor chimice ale cuprului prin utilizarea aparaturii si echipamentelor de laborator, interpretarea observatiilor obtinute.

Conducerea invatarii:

I.            Proprietati chimice ale cuprului (Cu)

Profesorul impreuna cu elevii va reaminti cateva norme de protectie care trebuie respectate in laborator si si se va trecere la efectuarea urmatoarelor activitati experimentale:

II.         Sistematizare: Proprietati chimice ale cuprului

Elementul chimic Cu reprezinta totalitatea atomilor din natura care au numarul atomic Z egal cu 29. El se gaseste in grupa a 11a, perioada a 4a.

Din experientele efectuate am tras urmataorele concluzii pentru cupru:

A.     Reactioneaza cu substante simple

Reactineaza cu oxigenul formand oxidul de cupru II

2 Cu + O₂ = CuO

Reactioneaza cu clorul formand clorura de cupru II

Cu + Cl₂ = CuCl₂

Reactioneaza cu sulful rezultand sulfura de cupru II

Cu + S = CuS

B.     Reactioneaza cu substante compuse

Reactioneaza la cald cu acidul sulfuric concentrat

Cu + 2 H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Reactioneaza cu acidul azotic diluat numai la cald iar cu cel concentrat la rece

3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑ + 4 H₂O

Reactioneaza cu sarurile unor metale

Cu + 2 AgNO₃ = Cu(NO₃)₂+ 2 Ag↓

Fixarea cunostintelor dobandite prin intrebari

Notarea elevilor

Tema pentru acasa:

- Test de autoevaluare de la pag. 63

- realizarea referatului cu tema: Importanta cuprului in viata de zi cu zi